Question

鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量可能為（　�。�

A．0.15g

B．0.30g

C．0.50g

D．0.75g

Answer 1

分析：鐵會和硫酸反應(yīng)；鋁也會和硫酸反應(yīng)；依據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式：氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價(jià)

金屬的相對原子質(zhì)量

，假設(shè)5.6g全部是鐵或全是鋁代入金屬的質(zhì)量計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，即可判斷生成氫氣的范圍．

解答：解：假設(shè)5.6g全部是鐵，則生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價(jià)

金屬的相對原子質(zhì)量

=5.6g×

2

56

=0.2g；假設(shè)5.6g全部是鋁，則生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價(jià)

金屬的相對原子質(zhì)量

=5.6g×

3

27

=0.62g；所以鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量范圍是0.2g＜?xì)錃猓?.62g；分析選項(xiàng)BC數(shù)值均可；
故選BC

點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)混合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量來判斷金屬的組成，解答時可以依據(jù)極值法求出純金屬生成氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值法判斷金屬的正確組合．