Question

6．某興趣小組同學(xué)根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O的反應(yīng)原理，利用如圖裝置制取硫酸銅，請回答下列問題：

（1）圖中B裝置用來收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未將導(dǎo)管畫全，請將B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整
（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液吸入B瓶中，則裝置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣
（3）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有消耗大量的硫酸，產(chǎn)生了有毒的氣體等（答出兩點(diǎn)即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化硫的密度比空氣大分析；
（2）根據(jù)二氧化硫有毒、能與氫氧化鈉反應(yīng)分析回答；
（3）根據(jù)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅的過程等分析回答．

解答 解：（1）由于二氧化硫的密度大于空氣，應(yīng)利用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到接近瓶底．見下圖：
（2）由于二氧化硫有毒、能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以．裝置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣．
（3）由制取的過程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，產(chǎn)生了有毒的氣體等．
故答案為：（1）；
（2）吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（3）消耗大量的硫酸，產(chǎn)生了有毒的氣體等．

點(diǎn)評 本題屬于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，排在氫后的金屬不與酸發(fā)生置換反應(yīng)，但是可以和強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，完成本題，可以從題干給出的內(nèi)容，提取有用的信息，分析歸納從而得出合理的答案，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．