Question

18．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色．
（1）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖．
①用鐵鍋?zhàn)龃毒呃�用了金屬的�?dǎo)熱性，鑄鐵屬于混合物（填純凈物或混合物）
②炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕氧氣．
③銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，產(chǎn)生銅銹的過程比較復(fù)雜，用化學(xué)用語可以表示為：2Cu+H₂O+CO₂+X=Cu₂（OH）₂CO₃，其中X的化學(xué)式是O₂．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，可將鋁放入硫酸銅溶液中（填一種即可）．
（3）在硝酸銅、硝酸鎂和硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Cu、Fe（寫化學(xué)式），濾液中一定含有的金屬離子是鎂離子、鋅離子．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)用鐵鍋?zhàn)龃毒呃�用了金屬的�?dǎo)熱性，混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的進(jìn)行分析；
②根據(jù)滅火的原理進(jìn)行分析；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V＞鋅＞鐵＞銅，在硝酸銅、硝酸鎂和硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng)，鋅先與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅完全反應(yīng)后，再與硝酸亞鐵反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定含有鐵、銅，濾液中一定含有的金屬離子是鎂離子、鋅離子進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①用鐵鍋?zhàn)龃毒呃�用了金屬的�?dǎo)熱性，混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的，所以鑄鐵屬于混合物；
②炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕氧氣；
③由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，生成物中有2個(gè)銅原子，2個(gè)氫原子，1個(gè)碳原子，5個(gè)氧原子，反應(yīng)物中有2個(gè)銅原子，2個(gè)氫原子，1個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子，所以X是O₂；
（2）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以在實(shí)驗(yàn)室中探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，可將鋁放入硫酸銅溶液中；
（3）四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V＞鋅＞鐵＞銅，在硝酸銅、硝酸鎂和硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng)，鋅先與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅完全反應(yīng)后，再與硝酸亞鐵反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定含有鐵、銅，濾液中一定含有的金屬離子是鎂離子、鋅離子．
故答案為：（1）①導(dǎo)熱性，混合物；
②隔絕氧氣；
③O₂；
（2）硫酸銅；
（3）Cu、Fe，鎂離子、鋅離子．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，關(guān)乎我們的生存、健康和社會(huì)的發(fā)展，是中考熱點(diǎn)之一．