Question

76g某物質R與96g O₂恰好完全反應，化學方程式為：R+3O₂

點燃  .

XO₂+2SO₂（X為某種元素，化學方程式已配平）．下列判斷正確的是（　�。�

• A、R的相對分子質量為76 g
• B、X的相對原子質量為24
• C、R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素
• D、生成的XO₂和SO₂的質量比為11：32

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,相對分子質量的概念及其計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：由R+3O₂

點燃  .

XO₂+2SO₂可知，氧氣中的氧元素恰好完全轉化到XO₂+2SO₂中，即R中不含有氧元素；
X元素、硫元素一定來自于R中；
76g某物質R與96gO₂恰好完全反應，設R的相對分子質量為x，則x：96=76g：96g，x=76；
76g某物質R與96gO₂恰好完全反應，生成二氧化硫的質量是128g，生成XO₂的質量為：76g+96g-128g=44g．

解答：解：A、R的相對分子質量為76，不是76g，因此該選項說法不正確；
B、XO₂的相對分子質量是44，X的相對原子質量為：44-32=12，該選項說法不正確；
C、R中一定含有X元素、硫元素，不含有氧元素，該選項說法不正確；
D、生成的XO₂和SO₂的質量比為：44g：128g=11：32，該選項說法正確．
故選：D．

點評：化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．