Question

76g某物質(zhì)R與96g O₂恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：R+3O₂

點(diǎn)燃  .

XO₂+2SO₂（X為某種元素，化學(xué)方程式已配平）．下列判斷正確的是（　�。�

• A、R的相對(duì)分子質(zhì)量為76 g
• B、X的相對(duì)原子質(zhì)量為24
• C、R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素
• D、生成的XO₂和SO₂的質(zhì)量比為11：32

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：由R+3O₂

點(diǎn)燃  .

XO₂+2SO₂可知，氧氣中的氧元素恰好完全轉(zhuǎn)化到XO₂+2SO₂中，即R中不含有氧元素；
X元素、硫元素一定來(lái)自于R中；
76g某物質(zhì)R與96gO₂恰好完全反應(yīng)，設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則x：96=76g：96g，x=76；
76g某物質(zhì)R與96gO₂恰好完全反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量是128g，生成XO₂的質(zhì)量為：76g+96g-128g=44g．

解答：解：A、R的相對(duì)分子質(zhì)量為76，不是76g，因此該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、XO₂的相對(duì)分子質(zhì)量是44，X的相對(duì)原子質(zhì)量為：44-32=12，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、R中一定含有X元素、硫元素，不含有氧元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、生成的XO₂和SO₂的質(zhì)量比為：44g：128g=11：32，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．