某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

樣品
第1份
第2份
第3份
第4份
取樣品質(zhì)量（g）
50．0
50．0
50．0
50．0
取稀硫酸質(zhì)量（g）
40．0
80．0
120．0
160．0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
0．4
0．8
1．0
1．0
 
試計算：
⑴根據(jù)測得的數(shù)據(jù)分析，第1份樣品中      （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。
⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)。
⑶請在圖中畫出在50．0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。

（1）稀硫酸  （2分）
（2）65%  （1分）

解析試題分析：（1）從表中的數(shù)據(jù)可以看出，50g合金最多可以和100g稀硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，生成1．0g氫氣，所以第一、二次稀硫酸反應(yīng)完了，金屬釉剩余；第三、四次金屬反應(yīng)完了，稀硫酸有剩余（2）先根據(jù)1．0g氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量為32．5g，再用32．5g除以50g就得出樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（3）當稀硫酸為40g時，氫氣為0．4g；稀硫酸為80g時，氫氣為0．8g；以此類推，稀硫酸為100g時，氫氣為1．0g；稀硫酸大于100g時氫氣仍然是1．0g，描出這幾個點后再連接起來就可以了
考點：根據(jù)數(shù)據(jù)進行分析后，再進行化學(xué)方程式的計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2,它們污染環(huán)境,可用氨氣(NH3)除去。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 + NO + NO2催化劑 2N2 +3H2O。若反應(yīng)后得到56g N2,理論
上消耗氨氣多少克?

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

“過碳酸鈉”（化學(xué)式可表示為2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入適量二氧化錳粉末，充分反應(yīng)后生成4.8g氣體．將反應(yīng)后的混合物過濾，測得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%，求m．（不考慮損耗）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：（CaCl2溶于水，但不與稀鹽酸反應(yīng)）

計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，貝貝同學(xué)取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

 
 		第一次
 		第二次
 		第二次
 		第四次
 
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
 		10g
 		10g
 		10g
 		10g
 
剩余固體的質(zhì)量（g）
 		8.7g
 		7.4g
 		6.1g
 		5.45g
 
 
（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分數(shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質(zhì)量為_   ；
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（3）列出求解生成氫氣總質(zhì)量（X）的比例式                        ；
（4）向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為         ；
（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）的質(zhì)量為        ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃時，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3．請計算：
（1）理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算式即可）．
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．

物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

        溫度   
溶解度
鹽
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
①
——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 

△

 
已知：1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                ，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是        （以化學(xué)式表示）。
（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時可向濾液中加入一定量的          ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳氣體0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為      g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：
假設(shè)一：紅色固體只有Cu
假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O
假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O
請回答有關(guān)問題：
（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)    成立；若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則能否支持假設(shè)三？         （選填“能”或“不能”）
（2）現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4克，則原紅色固體中含有什么物質(zhì)？              ．

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