酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì)。
(1)實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸。它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖。假設(shè)水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因________________。
(2)觀察下圖，向小試管內(nèi)滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現(xiàn)象是_____________。解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_________________；______________________。
(3)下圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖。請你結(jié)合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯______，乙醇的水溶液顯____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
(4)向盛有10 mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液．用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下。請分析并回答下列問題：
①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13 mL時，溶液顯____色。
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化。此時溶液中的溶質(zhì)一定有____________；可能有_______。
(1)濃鹽酸易揮發(fā)
(2)紅墨水的乙液面高于甲、澄清石灰水變渾濁；氧化鈣與水反應(yīng)放出的熱使小試管內(nèi)氣體受熱膨脹；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，一部分氫氧化鈣固體析出。
(3)酸性；中性
(4)①藍(lán)；②NaCl；HCl
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì)．
（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖．假設(shè)水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因
濃鹽酸易揮發(fā)
．

（2）觀察圖片，向小試管內(nèi)滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現(xiàn)象是
紅墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水變渾濁
．解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
氧化鈣與水反應(yīng)放熱使試管內(nèi)的氣體受熱膨脹
；
氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，一部分氫氧化鈣固體析出
．

（3）如圖分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請你結(jié)合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯
酸性
，乙醇的水溶液顯
中性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：

①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯
藍(lán)
色．
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）
NaCl
；可能有
HCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是三類重要的化合物．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，它是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè)．
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（2）燒堿在空氣中放置會變質(zhì)，請你設(shè)計一個實驗，既能檢驗燒堿變質(zhì)的同時，又能除去雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（3）堿和酸有很多共同的特點，如堿與酸都能夠發(fā)生中和反應(yīng)，堿與酸都能使酸堿指示劑變色等，請你再寫出酸和堿在組成和性質(zhì)方面的共同點（各寫一條）
（4）甲同學(xué)用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制燒堿溶液時的操作：
①用圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為
ECADB
ECADB
．
②若圖C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的氫氧化鈉質(zhì)量實際為
11.5
11.5
g．
（5）同學(xué)們用pH試紙測定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度，正確的方法是
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會和標(biāo)準(zhǔn)比色比較，讀出溶液的pH
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會和標(biāo)準(zhǔn)比色比較，讀出溶液的pH
．
（6）若8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與22g某鹽酸恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì)．
（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖．假設(shè)水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因______．

（2）觀察圖片，向小試管內(nèi)滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現(xiàn)象是______．解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______；______．

（3）如圖分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請你結(jié)合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯______，乙醇的水溶液顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL02468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯______色．
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）______；可能有______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年北京市宣武區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

（2009?宣武區(qū)二模）酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì)．
（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖．假設(shè)水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因．

（2）觀察圖片，向小試管內(nèi)滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現(xiàn)象是．解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因；．

（3）如圖分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請你結(jié)合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯，乙醇的水溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL2468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯色．
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）；可能有．

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