Question

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：

反應(yīng)物間的接觸面積

；請(qǐng)另外舉出-個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：

食品冷藏防腐

．
（2）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4g

．
（3）若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過(guò)程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象中兩個(gè)反應(yīng)的速度快慢判斷影響化學(xué)反應(yīng)的速度并結(jié)合生活中的實(shí)例列舉控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例；
（2）依據(jù)圖象數(shù)據(jù)解答即可；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用方程式可以求出生成的氯化鈣溶質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)而得溶液的質(zhì)量，從而可求出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由圖線可知粉末狀的碳酸鈣樣品反應(yīng)的速度更快一些，從而可知反應(yīng)物間的接觸面積影響化學(xué)反應(yīng)的速度，生活中存在的控制反應(yīng)速度的實(shí)例有食品冷藏防止食物腐敗變質(zhì)等；
（2）由圖象可知每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量都是4.4g；
（3）設(shè)每份樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．生成的氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x            y       4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

x=10.0g     y=11.1g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11g

10g+100g-4.4g

×100%=10.5%
故答案為：（1）反應(yīng)物間的接觸面積；食品冷藏防腐；（2）4.4 g；（3）答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%；

點(diǎn)評(píng)：本題解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=碳酸鈣的質(zhì)量+所加稀鹽酸的總質(zhì)量-放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；