為了測定大理石（假設(shè)大理石中的其它成分不參與反應(yīng)，也不溶于水）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，淘氣同學(xué)取一定質(zhì)量的大理石樣品放入燒杯中，再取180g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
  第一次   第二次   第三次   第四次
  加入稀鹽酸質(zhì)量（g）     50    50    50     30
  剩余固體的質(zhì)量（g）     17    9     5     5
（1）淘氣同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸，則需濃鹽酸的質(zhì)量為
64g
64g

（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量列出求解第二次生成二氧化碳質(zhì)量（x）的比例式
100
44
=
8g
x
100
44
=
8g
x
；
（4）向第四次反應(yīng)后所得溶液中加8.8g水，則所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
11.1%
11.1%

（5）用這樣的大理石200t可以煉制含雜質(zhì)20%的生石灰的質(zhì)量是
112t
112t
．
分析：（1）依據(jù)數(shù)據(jù)情況可知50g這種鹽酸能夠消耗8g碳酸鈣，據(jù)此即可求出采用的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而后利用溶液的有關(guān)計算解答即可；
（2）根據(jù)反應(yīng)的具體情況分析書寫即可；
（3）依據(jù)第二次反應(yīng)的碳酸鈣利用方程式的有關(guān)計算解答即可；
（4）利用圖表中的相關(guān)數(shù)據(jù)，依據(jù)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成的氯化鈣質(zhì)量計算即可；
（5）利用固體的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)依據(jù)方程式的有關(guān)計算解答即可；
解答：解：（1）依據(jù)數(shù)據(jù)情況可知50g這種鹽酸能夠消耗8g碳酸鈣；
設(shè)使用的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是z，生成的二氧化碳質(zhì)量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100    73         44
 8g    50g×z      x
100
8g
=
73
50g×z

z=11.68%
設(shè)配制200克這種稀鹽酸需濃鹽酸的質(zhì)量是y
200g×11.68%=y×36.5%
y=64g
（2）根據(jù)反應(yīng)的具體情況可知該反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）由圖表數(shù)據(jù)可知第二次反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是8g；所以計算生成二氧化碳的比例式為
100
44
=
8g
x
；
（4）由圖表數(shù)據(jù)可知第三、四次剩余固體質(zhì)量為5g，所以雜質(zhì)的質(zhì)量是5g，且50g這種鹽酸能夠消耗8g碳酸鈣，故反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是17g+8g-5g=20g；
設(shè)反應(yīng)生成的二氧化碳為w，生成的氯化鈣質(zhì)量是n
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100          111  44

20g           w    n
100
20g
=
111
w
=
44
n

w=22.2g  n=8.8g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是180g+20g-8.8g=191.2g，加入水8.8g后溶液的質(zhì)量為191.2g+8.8g=200g
故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
22.2g
200g
×100%=11.1%
（5）由于最終剩余的5g固體為樣品中的雜質(zhì)，所以該羊品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5g
25g
×100%=50%；
設(shè)用這樣的大理石200t可以煉制含雜質(zhì)20%的生石灰的質(zhì)量是f
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100        56
200t×50%  f×20%
100
200t×50%
=
56
f×20%

f=112t
故答案為：（1）64g；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）
100
44
=
8g
x
；（4）11.1%；（5）112t；
點(diǎn)評：本題屬于表格數(shù)據(jù)體，一些解題的信息包含在數(shù)據(jù)中，解題的關(guān)鍵是，通過數(shù)據(jù)的對比找出有用的信息來解答問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?寶山區(qū)一模）根據(jù)如圖裝置圖回答問題．

Ⅰ．寫出儀器①的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
，儀器②的名稱
集氣瓶
集氣瓶
．
Ⅱ．實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內(nèi)導(dǎo)管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出
．
③根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準(zhǔn)確），你認(rèn)為原因是
未冷卻到室溫就讀數(shù)
未冷卻到室溫就讀數(shù)
．
Ⅲ．某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）反應(yīng)的速率快慢的因素展開研究．
提出假設(shè)：鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與所用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、大理石顆粒大小有關(guān)．
實驗設(shè)計與實施：
實驗編號 溫度 5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格 20克HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 完全反應(yīng)所需時間/s
實驗① 20℃ 粗顆粒 20% 140
實驗② 20℃ 粗顆粒 10% 220
實驗③ 20℃ 細(xì)顆粒 20% 30
根據(jù)以上信息回答下列問題：
寫出上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

實驗①與②的目的是為了探究
鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響
鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響
．
實驗
①③
①③
（填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細(xì)對反應(yīng)快慢的影響．
實驗結(jié)論：HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快；固體的顆粒越小，反應(yīng)越快．
拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率快慢呢？請寫出你的一個猜想：
鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與溫度有關(guān)
鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與溫度有關(guān)
．
根據(jù)上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理的
D
D
（填編號）裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置．
Ⅳ．實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應(yīng)制取乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)引起發(fā)生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體．上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是
CG
CG
（填編號，除裝置H和I外）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?張家界）我市有豐富的大理石資源，大理石的主要成分是碳酸鈣．小軍同學(xué)在課余時間采集了一種大理石樣品，為了測定這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他進(jìn)行了如下四步實驗：
實驗步驟 ①稱燒杯的質(zhì)量 ②將適量稀鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量大理石樣品，并加入②的燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) ④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0g 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量為l00.0g 大理石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
請你計算：
（1）實驗過程中生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【假設(shè)稀鹽酸只與樣品中的碳酸鈣反應(yīng)，其反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑】

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：稱取10g樣品放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50g，充分反應(yīng)后，城的反應(yīng)剩余物為56.7g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），求：
（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質(zhì)量比是？（只寫最后結(jié)果）
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：同步單元練習(xí)　　九年級化學(xué)　　下 題型：022

為了測定大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸和燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解)．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?/FONT>108.1g．

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)生成CO2氣體________g．

(3)12.5g大理石含CaCO3________g，大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________g．

(4)100g稀鹽酸中的溶質(zhì)是________，其質(zhì)量是________g．

(5)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)還有________g不溶雜質(zhì)．燒杯內(nèi)生成的溶液是________溶液，所得溶液的質(zhì)量為________g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g，溶劑的質(zhì)量為________g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案