Question

7．某化學興趣小組的同學利用下圖實驗對碳酸鈣高溫加熱，一段時間，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，停止加熱，同學們對剩余固體的成分進行探究．
【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？
【提出猜想】
猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為氧化鈣，
做出該猜想的依據(jù)是（用化學方程式表示）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為氧化鈣、碳酸鈣．
【方案與結(jié)論】

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟1	將少量剩余固體放入盛有水的燒杯中，攪拌、靜置，滴加少量酚酞	燒杯中液體變紅	猜想二成立
步驟2	向步驟1中的燒杯中滴加鹽酸至過量	液體由紅色變無色，有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體．

解答 解：猜想一：碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，若碳酸鈣全部分解，則剩余的固體時氧化鈣，故填：氧化鈣，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
猜想二：若碳酸鈣部分分解，則所剩余的固體中含有氧化鈣和碳酸鈣，固體：氧化鈣、碳酸鈣，
【方案與結(jié)論】氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故觀察到溶液變紅，可以證明固體中含有氧化鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，故可以采用加入鹽酸，觀察到有氣體產(chǎn)生，證明猜想二正確，

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟1	將少量剩余固體放入盛有水的燒杯中，攪拌、靜置，滴加少量酚酞	燒杯中液體變	猜想二成立
步驟2	向步驟1中的燒杯中滴加鹽酸至過量	液體由紅色變無色，有氣泡產(chǎn)生

故答案為：CaO（或氧化鈣）；CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；氧化鈣、碳酸鈣；
【方案與結(jié)論】
燒杯中液體變紅；液體由紅色變無色，有氣泡產(chǎn)生．

點評 本題考查了物質(zhì)變質(zhì)成分的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．要求同學們熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應用．