Question

【題目】從微觀視角認識和考察物質世界是學習化學的重要思維方法．
（1）下圖是某反應的微觀示意圖：
B框中的物質屬于（填序號：①化合物、②單質、③純凈物、④混合物）．此反應的化學方程式為 ， 此圖說明化學反應前后不發(fā)生改變的微粒是（填“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）寫出下圖A所示的反應化學方程式 ， 該反應前后，溶液減少的離子是 ． 下圖B中反應溶液變?yōu)闊o色時，此時溶液中存在的離子是 ．

Answer 1

【答案】
（1）②、③；2H2S+3O2 2SO2+2H2O；原子
（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；H+、OH﹣；Zn2+、SO42﹣
【解析】解：（1）B框中的物質為氧氣，是同種原子構成的分子，屬于單質，單質屬于純凈物；根據(jù)分析，該反應是硫化氫和氧氣點燃生成水和二氧化硫，去掉一個沒有參加反應的氧氣分子，微粒個數(shù)比為2：3：2：2，反應的化學方程式為：2H2S+3O2 2SO2+2H2O；此圖說明化學反應前后不發(fā)生改變的微粒是 原子．（2）圖A對比反應前后的微粒變化，反應前后鉀離子和硫酸根離子沒變說明該微粒實際沒有參與反應，氫離子和氫氧根變了，反應后為水，故圖A所示的反應化學方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，該反應前后，溶液減少的離子是 H+、OH﹣ ． 下圖B中反應溶液變?yōu)闊o色時，此時溶液中存在的離子是 Zn2+、SO42﹣ ． 所以答案是：（1）②、③；2H2S+3O2 2SO2+2H2O；原子；（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；H+、OH﹣； Zn2+、SO42﹣ ．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和純凈物和混合物的判別的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；純凈物是由同一種物質組成的物質.它包括單質和化合物.混合物是由多種物質組成的物質．混合物也可以由單質組成，如氫氣和氧氣在一起，就是由單質組成的混合物．總之混合物里至少有兩種或兩種以上的物質才能正確解答此題．