Question

【題目】某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動.

探究：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發(fā)生反應.

【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH.

測定某NaOH溶液的pH，pH大于7.將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學認為根據這個測定結果不可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，你認為他的理由____.經過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH小于7.

結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，并且稀鹽酸過量.

【方案2】借助于無色酚酞試液.

【藥品儀器】

①取____（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；

②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；

③用F蘸取②中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生.

【思考拓展】

（1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：____；

（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量.

根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學又分別選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵銹粉末設計實驗方案，請你分析并判斷：

實驗方案	實驗步驟	現象	結論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現白色沉淀	稀鹽酸過量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量
③	取樣，加入鐵銹粉末		稀鹽酸過量

方案③中反應的化學方程式____.上述設計方案中，不正確的是____（填“①”、“②”或“③”），錯誤的原因是____；

（3）堿與酸反應不一定都無明顯現象，寫出一個有沉淀生成的中和反應：____.

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會減小 A 取少量水將其溶解加入CuSO4溶液，無藍色沉淀或取少量的固體溶于水，無放熱現象 紅棕色粉末逐漸減少，溶液變成黃色 ① 反應生成的NaCl也能與AgNO3 反應生成白色沉淀，不能證明溶液中含有鹽酸 Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

【解析】探究：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發(fā)生反應。測定某NaOH溶液的pH，pH大于7.將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現pH減小了，但仍然大于7，有的同學認為根據這個測定結果不可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，他的理由是.經過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH小于7.

結論：氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會減小，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，并且稀鹽酸過量.�！痉桨�2】借助于無色酚酞試液�！舅幤穬x器】①取A中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；

③用F蘸�、谥腥芤�，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生�！舅伎纪卣埂浚�1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：取少量水將其溶解加入CuSO4溶液，無藍色沉淀或取少量的固體溶于水，無放熱現象。（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量。選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵銹粉末設計實驗方案。

實驗方案	實驗步驟	現象	結論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現白色沉淀	稀鹽酸過量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量
③	取樣，加入鐵銹粉末	. 紅棕色粉末逐漸減少，溶液變成黃色。	稀鹽酸過量

方案③中反應的化學方程式是Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑, 上述設計方案中，不正確的是①, 錯誤的原因是反應生成的NaCl也能與AgNO3 反應生成白色沉淀，不能證明溶液中含有鹽酸。

﹙ 3）堿與酸反應不一定都無明顯現象，寫出一個有沉淀生成的中和反應：Ba（OH）2＋H2SO4 ＝BaSO4↓＋2H2O。

點睛∶本題主要考探究查酸堿中和反應的進程。