用“>”、“=”、“<”填寫：
（1）50℃時熟石灰的溶解度           20℃時熟石灰的溶解度；
（2）生鐵的含碳量            鋼的含碳量；
（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時氯化納的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)           36%；
（4）100g無水酒精敞口放置于空氣中，一段時間后，溶液的質(zhì)量            100g；
（5）質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液100g，取出50g，剩下溶液的質(zhì)量分數(shù)            10%；
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練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

(4分)用“>”、“<”、“=”在下列橫線上填寫：

1.鈉離子的電子數(shù)為X1  ，鈉原子的電子數(shù)為X2 。X1         X2；

2.盛石灰水的小燒杯總質(zhì)量為W1 g，在空氣中露置一段時間后，測得總質(zhì)量為W2g。

W1         W2；

3.硫酸銅溶液的質(zhì)量為M1 g，插入一塊鐵片一段時間后取出鐵片，留下溶液的質(zhì)量為M2g。

M1          M2；

4.在一密閉容器中通入一定量的一氧化碳和氧氣，其碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為Y1 ，用電火花點燃使其充分反應，反應后容器內(nèi)碳原子和氧原子數(shù)之比為Y2。Y1       Y2；

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

(4分)用“>”、“<”、“=”在下列橫線上填寫：
【小題1】鈉離子的電子數(shù)為X1 ，鈉原子的電子數(shù)為X2 。X1        X2；
【小題2】盛石灰水的小燒杯總質(zhì)量為W1 g，在空氣中露置一段時間后，測得總質(zhì)量為W2g。
W1        W2 ；
【小題3】硫酸銅溶液的質(zhì)量為M1 g，插入一塊鐵片一段時間后取出鐵片，留下溶液的質(zhì)量為M2g。
M1         M2 ；
【小題4】在一密閉容器中通入一定量的一氧化碳和氧氣，其碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為Y1 ，用電火花點燃使其充分反應，反應后容器內(nèi)碳原子和氧原子數(shù)之比為Y2。Y1       Y2；

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科目：初中化學 來源：2013屆四川省自貢市富順板橋中學九年級下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

圖中的A、B、C曲線分別是三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)曲線圖回答：

（1）在      ℃時，A和C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）在tl℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小的關系（用“>”、“<”或“=”表示）是          ；
（3）在t4℃時，3只燒杯中各盛100 g水，然后分別溶解A、B、C三種物質(zhì)配制成飽和溶
液。將溶液都降溫到0℃，析出溶質(zhì)最多的是       ，變成不飽和溶液的是        。

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科目：初中化學 來源：河北省期末題 題型：填空題

如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)下圖回答：
(1)t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是_________________(用“>”、“<”或“=”表示) ．
(2)將t2℃時相等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃，析出溶質(zhì)最多的是_________，無溶質(zhì)析出的是___________．
(3)當甲中含有少量乙時，為了得到純凈的甲，可采用________________________的方法．
(4)若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t1℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_________________(用“>”、“<”或“=”表示) ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表(20℃)。

溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)

4%

12%

16%

24%

28%

硫酸溶液的

密度/g·mL-1

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度/g·mL-1

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

請你仔細分析后回答下列問題:

(1)20℃時,隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,它們的密度變化情況:對于硫酸溶液:　　　　　　　　　　　　　　;對于氨水:　                   。

(2)向100 g 24%的氨水中加入100 g水,搖勻,溶液的體積為　　　mL。

(3)向質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸中加入等體積的水,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　　　12%;向質(zhì)量分數(shù)為24%的氨水中加入等體積的水,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)　　　　12%(用“>”“<”或“=”填空),根據(jù)以上計算或推理的結果,總結出的規(guī)律是 　                                                    。

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