Question

如圖所示是依據(jù)一次用足量的Zn和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的曲線．橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的體積．請(qǐng)仔細(xì)觀察圖中曲線，并回答下列問題．
（1）O--A曲線上升較慢，A--B段曲線上升較快，說明了什么問題？請(qǐng)解釋其原因．
（2）B--C段曲線又趨平緩，原因是什么？
（3）C--D段曲線變?yōu)槠街�，說明了什么？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而溫度的升高能加速反應(yīng)的進(jìn)行分析解答；
（2）從酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷變小分析解答；
（3）從反應(yīng)結(jié)束后的氫氣量不再增加分析解答即可；

解答：解：（1）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，溫度升高，該化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)加快，所以O(shè)--A曲線上升較慢，A--B段曲線上升較快，．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸減小，所以B--C段曲線又趨平緩；
（3）該反應(yīng)結(jié)束后氫氣的量不再增加，所以C--D段曲線變?yōu)槠街保?BR>故答案為：（1）O--A曲線上升較慢，A--B段曲線上升較快，說明了O--A反應(yīng)速度較慢，A--B段反應(yīng)速度較快；其原因是由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了；
（2）B--C段曲線又趨平緩，反應(yīng)速度趨于平緩，是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降；
（3）C--D段曲線變?yōu)槠街�，說明此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)圖象分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等知識(shí)點(diǎn)，難度不大；