Question

3．在蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等雜質．提純食鹽需將這些雜質除去．請回答：
①Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂ 在溶液中形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子．要除去其中的Mg²⁺可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的SO₄^2-可使用氯化鋇溶液；除去其中的Ca²⁺可使用碳酸鈉溶液．
②幾種溶液的添加順序氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液（任寫一種）．
③在除雜過程中，會帶入CO₃^2-和OH^-．要同時除去這兩種離子，最簡便的方法是加入適量的鹽酸，并用紫色石蕊溶液（合理即可）來測定溶液的酸堿性．

Answer 1

分析 根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答．

解答 解：①要除去其中的Mg²⁺可使用氫氧化鈉溶液，除去其中的SO₄^2-可使用氯化鋇溶液，除去其中的Ca²⁺可使用碳酸鈉溶液．
②鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；所以正確的順序為氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸（合理即可）．
③在除雜過程中，會帶入CO₃^2-和OH^-．要同時除去這兩種離子，最簡便的方法是加入適量的鹽酸，并用紫色石蕊溶液來測定溶液的酸堿性．
故答案為：①氫氧化鈉；氯化鋇；碳酸鈉；②氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液（合理即可）；③鹽酸；紫色石蕊溶液（合理即可）．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．