Question

11．如圖是實驗室制取二氧化碳的一種裝置，請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取二氧化碳氣體的反應方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
該裝置還可以制取另外一種氣體的化學式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）以上兩種氣體均可用向上排空法收集的理由是氣體密度比空氣大；
（3）檢驗二氧化碳氣體的方法是將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；
（4）長頸漏斗的下端管口必須插入液面以下形成“液封”的原因是防止二氧化碳從長頸漏斗逸出；在實驗中，不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻礙反應的繼續(xù)進行．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；
（2）根據兩種氣體均可用向上排空法收集的理由是：氣體密度比空氣大進行分析；
（3）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（4）根據長頸漏斗的下端管口必須插入液面以下形成“液封”的原因是：防止二氧化碳從長頸漏斗逸出，在實驗中，不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是：稀硫酸和碳酸鈣反應會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻礙反應的繼續(xù)進行．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）兩種氣體均可用向上排空法收集的理由是：氣體密度比空氣大；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以檢驗二氧化碳氣體的方法是：將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；
（4）長頸漏斗的下端管口必須插入液面以下形成“液封”的原因是：防止二氧化碳從長頸漏斗逸出，在實驗中，不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是：稀硫酸和碳酸鈣反應會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻礙反應的繼續(xù)進行．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氣體密度比空氣大；
（3）將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；
（4）防止二氧化碳從長頸漏斗逸出，稀硫酸和碳酸鈣反應會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻礙反應的繼續(xù)進行．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．