Question

2.8gCO在高溫下與5.8g某種鐵的氧化物完全反應(yīng)，這種氧化物是

 

（填“FeO”或“Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”）

Answer 1

分析：根據(jù)CO與金屬氧化物的反應(yīng)特點(diǎn)：每個(gè)CO分子奪取一個(gè)O原子而變成一個(gè)二氧化碳分子，可由消耗CO的質(zhì)量計(jì)算出氧化物中氧元素的質(zhì)量；然后根據(jù)氧化物中鐵、氧元素質(zhì)量比，求出氧化物中原子個(gè)數(shù)比及化學(xué)式．

解答：解：CO在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為二氧化碳，質(zhì)量由2.8g變成4.4g，增加的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量，其質(zhì)量為4.4g-2.8g=1.6g． 5.8克鐵的某種氧化物中鐵元素質(zhì)量=5.8g-1.6g=4.2g
鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=

4.2g

56

：

1.6g

16

=3：4；
則鐵的某種氧化物的化學(xué)式可表示為Fe₃O₄；
故答案為：Fe₃O₄．

點(diǎn)評(píng)：由CO還原鐵的氧化物的反應(yīng)規(guī)律，確定出反應(yīng)中CO與O元素的質(zhì)量關(guān)系是解答本問(wèn)題的技巧所在，確定了二者的質(zhì)量關(guān)系即可計(jì)算出氧化物中組成元素質(zhì)量關(guān)系．