Question

【題目】同學(xué)們利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進行了談究．實驗結(jié)束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。

（1）圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是 （選填“A”、“B”或“A和B”）。

（2）若圖乙裝置內(nèi)Na2CO3溶液的質(zhì)量為5克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據(jù)上述已知條件，通過分析可以確定的是 （選填序號）。

①原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ②原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

③原NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ④反應(yīng)后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】

（1）B

（2）②④ 原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%

【解析】

試題分析：

（1）A中反應(yīng)生成的五氧化二磷是固體，B中生成氫氣，冷卻至室溫，B中氣球仍脹大，故選B；

（2）試管中滴入紫色石蕊試液變紅，可知鹽酸過量，碳酸鈉全部反應(yīng)，NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，證明鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了0.22g二氧化碳氣體，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求得原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故選②④；

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 0.22g

x=0.53g

原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： =10.6%。

答：原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%。