Question

【題目】某課外活動小組為了測定一批石灰石碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	樣品的質(zhì)量／g	濾渣的質(zhì)量／g
第一次	3.4	0.3
第二次	3.6	0.4
第三次	5.0	0.5

(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為：_________。(結(jié)果精確到0．1％)

(2)引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：________________________。

(3)若利用題(1)的結(jié)果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣______噸?(結(jié)果精確到0.1t)

Answer 1

【答案】 90．0％ 石灰石中碳酸鈣分布不均勻(或濾渣未清洗干凈或稱量樣品不準(zhǔn)確或石灰石顆粒未充分反應(yīng)) 50．4t

【解析】分析：（1）計算出每次樣品與濾渣的質(zhì)量差，將三次的結(jié)果加起來就是實驗總共消耗的碳酸鈣的質(zhì)量，用這一質(zhì)量除以三次中樣品的質(zhì)量總和就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值．

（2）引起數(shù)據(jù)差異的原因很多：如石灰石中碳酸鈣分布不均勻、濾渣未清洗干凈、稱量樣品不準(zhǔn)確、稱量濾渣不準(zhǔn)確、石灰石顆粒未充分反應(yīng)等．

（3）由石灰石的質(zhì)量和碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式可以計算出生成氧化鈣的質(zhì)量．

解：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為×100%=90.0%，故答案為：90.0%；

（2）若固體分布不均勻或清洗不干凈等都可造成實驗的誤差，故答案為：石灰石中碳酸鈣分布不均勻（或濾渣未清洗干凈或稱量樣品不準(zhǔn)確或稱量濾渣不準(zhǔn)確或石灰石顆粒未充分反應(yīng)）；

（3）解：設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x。(方程式、列式、結(jié)果正確，但表達(dá)不規(guī)范給2分)

CaCO3CaO+CO2↑ (1分)

100 56

100t×90％ x

(1分)

x=50．4t (1分)

答：理論上最多能得到氧化鈣50．4t。