Question

鈉的化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的成分之一，其俗稱是

 

．
（2）氯化鈉是重要的調(diào)味品，通過以下化學(xué)反應(yīng)均能生成NaCl．
反應(yīng)一：鈉在氯氣中燃燒．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
反應(yīng)二：NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

 

A．該反應(yīng)是中和反應(yīng)
B．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)
C．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應(yīng)
D．將一定量的稀鹽酸與NaOH溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)
E．將NaOH固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)
反應(yīng)三：用Na₂CO₃溶液和稀鹽酸混合．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．充分反應(yīng)后的溶液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸．
①為確定反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ、確定溶液中是否含有鹽酸：
甲同學(xué)選用了酸堿指示劑中的

 

試液；
乙同學(xué)選用了鎂粉，通過實(shí)驗(yàn)觀察到

 

，確定溶液中一定沒有鹽酸．
步驟Ⅱ、通過實(shí)驗(yàn)確定溶液中含有Na₂CO₃
②欲從反應(yīng)后溶液中得到純凈的NaCl，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案	加入試劑	分離方法	方案評價(jià)
一	適量Ba（OH）2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是：
二	適量的		可行

（3）過氧化鈉（Na₂O₂）是供氧設(shè)備中常用的供氧劑．韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，
幾百名潛水員攜帶水下供氧設(shè)備參與了打撈工作．過氧化鈉與水的反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．現(xiàn)將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生．
請計(jì)算：
①反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,酸的化學(xué)性質(zhì),常用鹽的用途,鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：物質(zhì)的制備,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)碳酸氫鈉的俗名是小蘇打進(jìn)行解答；
（2）從文字表述中得知反應(yīng)物和反應(yīng)條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確判斷生成物并配平；根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的過程來分析；根據(jù)過量反應(yīng)物的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式、過氧化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）碳酸氫鈉的俗名是小蘇打；故填：小蘇打；
（2）反應(yīng)一：鈉和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鈉，其化學(xué)方程式為：2Na+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2NaCl；故填：2Na+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2NaCl；
反應(yīng)二：A．氫氧化鈉是一種堿，鹽酸是一種酸，二者發(fā)生的屬于中和反應(yīng)；
B．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不斷減小，可能是稀釋造成的，無法證明發(fā)生了反應(yīng)；
C．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍為紅色，可能是滴加的鹽酸較少造成的；
D．將一定量的稀鹽酸與NaOH溶液混合后溶液的pH=7，說明二者恰好完全中和；
E．氫氧化鈉固體溶于水就會放出熱量．
故填：AD；
反應(yīng)三：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
檢驗(yàn)鹽酸的存在可以使用紫色的石蕊試液，因?yàn)樽仙�的石蕊試液遇酸變紅色，若溶液中沒有鹽酸，加入鎂粉沒有任何現(xiàn)象發(fā)生；
故填：石蕊；無明顯現(xiàn)象；
碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，帶入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉；可以滴加適量的稀鹽酸，加入不再產(chǎn)生氣泡為止，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；
故填：

方案	加入試劑	分離方法	方案評價(jià)
一	適量Ba（OH）2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是：引雜NaOH
二	適量的 稀鹽酸	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

（3）解：①設(shè)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156         160  32
 15.6g        y   x

156

32

=

15.6g

x

156

160

=

15.6g

y

，
x=3.2g，y=16g，
答：反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為3.2g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16g

147.6g+15.6g-3.2g

×100%=10%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評：本題綜合性較強(qiáng)，主要考查了中和反應(yīng)的探究以及學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．