Question

甲乙丙三個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量測定”的實驗：

(1)甲組的實驗方案是：將50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象： 。根據(jù)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量來測定碳酸鈉的含量。你認為這個方案是否正確,理由是_______ 。

（2）乙組同學的方案是：根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算得出碳酸鈉的含量，

乙經(jīng)正確計算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是 ，溶液M中的溶質(zhì)（用化學式表示）是 。

（3）丙組的實驗方案是：將50克樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，用下圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，通過計算得出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。請分析裝置中油層的作用是____ _ ____�，F(xiàn)收集到0．1摩爾CO2氣體，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量百分數(shù)是多少？（精確到0．1%）。（根據(jù)化學方程式，寫出計算過程）

 

 

Answer 1

（1）（1）過一會兒產(chǎn)生氣泡 （1分）、正確，因為碳酸鈉和氫氧化鈉都會消耗鹽酸 （1分）（2）洗滌不充分或沒有完全干燥(1分)， (1分)氯化鈣、(1分)氯化鈉和(1分)氫氧化鈉（3）防止二氧化碳溶解在水中或和水反應(yīng) ； 21．2%

【解析】

試題分析：（1）(1)甲組的實驗方案是：將50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象是過一會兒產(chǎn)生氣泡 該方案是正確，理由是碳酸鈉和氫氧化鈉都會消耗鹽酸 ；（2）乙組同學的方案是：根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算得出碳酸鈉的含量乙經(jīng)正確計算，得出碳酸鈉的含量偏大，是因為在操作過程中溶質(zhì)偏多或溶劑偏少引起的，故原因可能是洗滌不充分或沒有完全干燥；溶液M中的溶質(zhì)由過量的氯化鈣、生成的氯化鈉和沒有參加反應(yīng)的氫氧化鈉；（3）（3）丙組的實驗方案是，裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶解在水中或和水反應(yīng)

設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為Xmol

(1分)

1 1 (1分)

Xmol 0．1mol

(1分)

考點：含量測定、根據(jù)化學方程式的計算