Question

2．如圖是初中化學(xué)中的一些重要試驗，請回答：

（1）甲中紅磷必須足量的原因是將集氣瓶中的氧氣耗盡．
（2）乙中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）丙實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前稀鹽酸和碳酸鈉粉末的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后的NaCl；H₂O；CO₂（填物質(zhì)化學(xué)式）質(zhì)量總和．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗的原理及注意的事項分析紅磷過量原因．
（2）根據(jù)反應(yīng)的原理和實質(zhì)來分析解答；
（3）據(jù)質(zhì)量守恒定律的涵義，可解此題．

解答 解：（1）該實驗主要是利用物質(zhì)燃燒消耗裝置內(nèi)的氧氣，然后根據(jù)進(jìn)入水的體積，判斷氧氣的體積．只有加入過量的紅磷，才能將將氧氣完全消耗掉．如果紅磷的量不足，會導(dǎo)致實驗的結(jié)果是水倒流不足五分之一；故填：將集氣瓶中的氧氣耗盡；
（2）在高溫的條件下，一氧化碳能將氧化鐵還原為金屬鐵，同時生成二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故參加反應(yīng)的碳酸鈉和稀鹽酸的質(zhì)量之和等于氯化鈉溶液與二氧化碳的質(zhì)量之和．
答案：
（1）將集氣瓶中的氧氣耗盡；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）NaCl；H₂O；CO₂．

點(diǎn)評 此題以圖示的形式綜合考查了正確判斷實驗現(xiàn)象及規(guī)范進(jìn)行基本的實驗操作的綜合題，解題時應(yīng)充分利用題中給予的信息，進(jìn)行篩選分析，得出正確答案．