(2005?平谷區(qū)二模)常溫下,將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng),可得到200g不飽和溶液.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分教.
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)方程式求出氯化鉀的質(zhì)量,然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式.
解答:解:設(shè)混合物中K2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為y.
根據(jù)題意,反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為:18.9g+185.5g-200g=4.4g           
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2
138         149       44
x           y        4.4g
138
x
=
149
y
=
44
4.4g

解得:x=13.8g,y=14.9g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分教為:
18.9g-13.8g+14.9g
200g
×100%=10%
答:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分教為10%.
點評:解題時在求反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的時候,要看清原混合物中的另一種物質(zhì)是否是反應(yīng)后的溶質(zhì).
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