Question

（2005?平谷區(qū)二模）常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)，可得到200g不飽和溶液．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分教．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)方程式求出氯化鉀的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式．

解答：解：設(shè)混合物中K₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為y．
根據(jù)題意，反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為：18.9g+185.5g-200g=4.4g           
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138         149       44
x           y        4.4g

138

x

=

149

y

=

44

4.4g

解得：x=13.8g，y=14.9g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分教為：

18.9g-13.8g+14.9g

200g

×100%=10%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分教為10%．

點評：解題時在求反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的時候，要看清原混合物中的另一種物質(zhì)是否是反應(yīng)后的溶質(zhì)．