【題目】實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅運(yùn)稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中(所含雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)),向其中加入74.2g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g.計(jì)算:
(1)雜質(zhì)的質(zhì)量g.
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

【答案】
(1)1.5
(2)

解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=74.2g+8g﹣82g=0.2g;

設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,

Zn+H2SO4=

ZnSO4+

H2

65

161

2

x

y

0.2g

x=6.5g

y=16.1g

完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: × 100%=20%

答:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。


【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=74.2g+8g﹣82g=0.2g;
設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,

Zn+H2SO4=

ZnSO4+

H2

65

161

2

x

y

0.2g


x=6.5g
y=16.1g
(1)雜質(zhì)的質(zhì)量=8g﹣6.5g=1.5g(2)完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:× 100%=20%答案:(1)1.5;(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量;
利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量(即樣品中鋅的質(zhì)量)和生成硫酸鋅的質(zhì)量.

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