Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅運(yùn)稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g．計(jì)算：
（1）雜質(zhì)的質(zhì)量g．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）1.5
（2）

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=74.2g+8g﹣82g=0.2g；

設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g

y=16.1g

完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： × 100%=20%

答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=74.2g+8g﹣82g=0.2g；
設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g
y=16.1g
（1）雜質(zhì)的質(zhì)量=8g﹣6.5g=1.5g（2）完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：× 100%=20%答案：（1）1.5；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量（即樣品中鋅的質(zhì)量）和生成硫酸鋅的質(zhì)量．