Question

已知；2FeCl₃+Fe→3FeCl₂．在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時(shí)溶液中無Fe³⁺．則下列判斷正確的是（　�。�

A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量之比為1：1：3

B．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%

C．混合物里，F(xiàn)eO的質(zhì)量無法確定，但Fe與Fe₂O₃的質(zhì)量之比大于7：20

D．混合物里，F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量無法確定，但Fe與FeO的質(zhì)量之比大于7：9

Answer 1

分析：A、根據(jù)已知條件放出0.04g氣體，求出和鐵反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，和其余兩種物質(zhì)反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量無法確定也不能確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量之比分析．
B、根據(jù)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都無法確定分析．
C、根據(jù)溶液中無Fe³⁺，并放出0.04g氣體，說明Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應(yīng)中鐵過量；Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物加入鹽酸中發(fā)生四個(gè)反應(yīng)只有鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，其余的都不產(chǎn)生氫氣分析．
D、根據(jù)已知條件只能確定和稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，不能確定氧化亞鐵、氧化鐵及和氯化鐵反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；根據(jù)鐵和氯化鐵反應(yīng)的質(zhì)量比能確定鐵和氧化鐵的質(zhì)量比的范圍，但鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量比不能確定分析．

解答：解：A、已知條件放出0.04g氣體，求出和鐵反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，與其余兩種物質(zhì)反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量無法確定也不能確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量之比，故A不正確．
B、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都無法確定，故B不正確．
C、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應(yīng)中鐵和氯化鐵的質(zhì)量比為56：325，根據(jù)質(zhì)量守恒定律氯化鐵中的鐵元素來自氧化鐵，因?yàn)槁然�鐵是氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水得到的，故氯化鐵中的鐵元素和氧化鐵中的鐵元素質(zhì)量相等．假設(shè)每56g鐵和325g氯化鐵恰好完全反應(yīng)，325g氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量為325g×

56

162.5

=112g，所以氧化鐵的質(zhì)量為160，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂反應(yīng)中鐵過量所以鐵與氧化鐵的質(zhì)量應(yīng)該大于56：160=7：20，故C正確．
D、根據(jù)已知條件只能確定和稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，不能確定混合物里三種物質(zhì)的質(zhì)量；還能確定鐵和氧化鐵的質(zhì)量比的范圍，但鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量比不能確定，故D不正確．
故答案選C

點(diǎn)評(píng)：本題考查了過量計(jì)算的問題，只要分析出由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時(shí)溶液中無Fe³⁺時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)有哪幾，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂反應(yīng)中鐵過量就不難解答該題．