Question

（6分）鐵是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬材料。

（1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放，因為______________。

（2）為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的是________（填選項）。

A．Pb（鉛） B．Cu C．Pt（鉑） D．Zn

（3）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是___________________。

②“發(fā)藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為_________。

36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑

③為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果______（填“好”或“不好”），因為_________________________（用化學方程式表示）。

Answer 1

（1）鐵會與酸反應而使鐵質(zhì)器具被腐蝕 （2）D

（3）①致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕 ②Fe3O4

③不好 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【解析】

試題分析：酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放，因為鐵能與酸反應，所以時間長鐵質(zhì)器件會被腐蝕，在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬，根據(jù)金屬活動性順序可知，比鐵活潑的金屬是鋅，致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕，求x的化學式是根據(jù)質(zhì)量守恒定律中原子守恒來求解的，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鐵與硫酸銅反應生成了銅，化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，所以效果不好。

考點：金屬腐蝕的防護