Question

15．某無色廢液可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇中的一種或幾種物質．為探究其組成，小亮同學進行了下列實驗探究：
探究一：取少量廢液放入試管中，滴加1-2滴無色酚酞溶液，溶液變成紅色；再加入過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，并有氣泡產生．根據以上實驗，小亮同學得出結論：無色廢液中一定含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈉和氯化鋇，可能含有硫酸鈉和氯化鈉．
小強同學認為小亮的結論不正確，無色廢液中可能還含有（寫化學式，下同）NaOH，證據是NaOH溶液和Na₂CO₃溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應無現象；
探究二：小亮同學繼續(xù)開展實驗，驗證出原無色溶液中含有硫酸鈉和氯化鈉．正確的操作及現象如下：
①另取少量無色廢液于試管中，加入過量的稀硝酸，有氣泡產生；
②再加入過量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀A生成；
③過濾，向濾液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀B生成．
請回答：（1）步驟②的目的是檢驗出含有硫酸鈉，同時去除SO₄^2-，以免對氯化鈉的檢驗產生干擾．
（2）請寫出生成白色沉淀B的化學方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（3）步驟③后溶液中一定含有的溶質是NaNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 探究一、根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能與稀鹽酸反應無現象；
探究二、要證明同一溶液中含有硫酸根離子和氯離子，應先加入足量稀硝酸，排除碳酸根離子和氫氧根離子的干擾，然后加入硝酸鋇溶液證明硫酸根離子，加入硝酸銀溶液證明氯離子，早根據商戶是反映分析溶液中存在的物質．

解答 解：探究一、取少量廢液放入試管中，滴加1-2滴無色酚酞溶液，溶液變成紅色；說明溶液顯堿性，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，再加入過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，并有氣泡產生．碳酸鈉與鹽酸反應產生氣泡，故一定含有碳酸鈉，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應無明顯現象，因此可能含有氫氧化鈉；所以，小亮的結論不正確，無色廢液中可能還含有NaOH，證據是：NaOH溶液和Na₂CO₃溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應無現象；
探究二：要驗證出原無色溶液中含有硫酸鈉和氯化鈉．可取少量無色廢液于試管中，加入過量的稀硝酸，將氫氧化鈉和碳酸鈉完全反應掉，生成了硝酸鈉和水．然后加入過量（或足量）的Ba（NO₃）₂的溶液，產生白色沉淀，說明含有硫酸鈉，硝酸鋇與硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，沉淀A是硫酸鋇，過量（或足量）的Ba（NO₃）₂的溶液能將過量的硫酸鈉除干凈．過濾，向濾液中加入少量的AgNO₃溶液，有白色沉淀產生，說明含有氯化鈉．沉淀B是氯化銀．
由上述分析可知：（1）步驟②的目的是檢驗出含有硫酸鈉，同時去除SO₄^2-，以免對氯化鈉的檢驗產生干擾．
（2）生成白色沉淀B的化學方程式是：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（3）步驟③后溶液中一定含有的溶質是NaNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂．
故答案為：探究一：NaOH；NaOH溶液和Na₂CO₃溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應無現象．
探究二：（1）檢驗出含有硫酸鈉，同時去除SO₄^2-，以免對氯化鈉的檢驗產生干擾．
（2）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
（3）NaNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂

點評 本題為文字敘述型推斷題．是通過題目給出的信息，在比較鑒別的基礎上，得出正確的實驗結論．解答此類問題一般通過實驗現象，得出物質的組成．注意通過條件確定已經存在的物質排除不能共存的物質．