Question

17．實驗室中有一瓶酸溶液X，已知是稀鹽酸和稀硫酸中的一種，另有一固體混合物A，其中可能含有Mg、NH₄Cl、NaCl、K₂SO₄中的兩種或多種，按如圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．

試根據(jù)實驗過程中發(fā)生的現(xiàn)象作出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體B的化學式為H₂，固體G的顏色為紅色；
（2）溶液C中含有的陽離子為H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺（寫離子符號）；
（3）請寫出步驟②中生成氣體D反應的化學方程式NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）固體混合物A中一定不存在K₂SO₄；
（5）酸溶液X的名稱是稀鹽酸，請簡述獲此結論的理由因混合物中一定含氯化銨，溶液F中只含一種溶質，所以溶液F中陰離子一定是氯離子，因此溶液X是稀鹽酸．

Answer 1

分析 根據(jù)混合物A加入過量酸溶液X，會生成氣體B，所以A中一定含有鎂，氣體B是氫氣，溶液C中加入氫氧化鈉會生成氣體D和沉淀E，所以A中一定含有氯化銨，溶液F中一定含有氯化鈉，F(xiàn)中只含有驗證溶質，所以酸溶液X是稀鹽酸，E是氫氧化鎂沉淀，A中一定不含硫酸鉀，混合物中的鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，所以G是銅，H中一定含有硫酸根離子，所以M是硫酸鋇沉淀進行分析．

解答 解：混合物A加入過量酸溶液X，會生成氣體B，所以A中一定含有鎂，氣體B是氫氣，溶液C中加入氫氧化鈉會生成氣體D和沉淀E，所以A中一定含有氯化銨，溶液F中一定含有氯化鈉，F(xiàn)中只含有驗證溶質，所以酸溶液X是稀鹽酸，E是氫氧化鎂沉淀，A中一定不含硫酸鉀，混合物中的鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，所以G是銅，H中一定含有硫酸根離子，所以M是硫酸鋇沉淀，所以
（1）氣體B的化學式為H₂，固體G的顏色為紅色；
（2）溶液C中含有的陽離子為：H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺；
（3）步驟②中生成氣體D的反應是氫氧化鈉和氯化銨反應生成氯化鈉、水和氨氣，化學方程式為：NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）通過推導可知，固體混合物A中一定不存在K₂SO₄；
（5）酸溶液X的名稱是稀鹽酸，獲此結論的理由：因混合物中一定含氯化銨，溶液F中只含一種溶質，所以溶液F中陰離子一定是氯離子，因此溶液X是稀鹽酸．
故答案為：（1）H₂，紅色；
（2）H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺；
（3）NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）K₂SO₄；
（5）稀鹽酸（或鹽酸），因混合物中一定含氯化銨，溶液F中只含一種溶質，所以溶液F中陰離子一定是氯離子，因此溶液X是稀鹽酸．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．