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(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質,為測定樣品中純堿的質量分數,可用下圖中的裝置進行實驗(溫馨提示:堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實驗步驟如下:

①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將ag樣品放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到bg
④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到盛有堿石灰的U型管的質量基本不變,為dg
請回答下列問題:
(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向右偏轉,說明             ;
(2)裝置中NaOH溶液的作用是              ;
(3)裝置中濃硫酸的作用是                 
(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸,測定的結果會      (填偏高、偏低或不變):
(5)步驟⑤的目的是                     ;
(6)該樣品中純堿的質量分數的計算式為:_________________

(1)樣品質量不足
(2) 除去空氣中的二氧化碳
(3) 除去二氧化碳中的水蒸氣
(4) 偏高
(5) 使生成的二氧化碳氣體盡可能被U型管中的堿石灰吸收
(6)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質,為測定樣品中純堿的質量分數,可用下圖中的裝置進行實驗(溫馨提示:堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實驗步驟如下:

 

 

①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性

②將ag樣品放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到樣品溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到bg

④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產生氣體為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到cg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到盛有堿石灰的U型管的質量基本不變,為dg

請回答下列問題:

(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向右偏轉,說明             ;

(2)裝置中NaOH溶液的作用是              ;

(3)裝置中濃硫酸的作用是                 

(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸,測定的結果會      (填偏高、偏低或不變):

(5)步驟⑤的目的是                      ;

(6)該樣品中純堿的質量分數的計算式為:_________________

 

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科目:初中化學 來源: 題型:

(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質,為測定樣品中純堿的質量分數,可用下圖中的裝置進行實驗(溫馨提示:堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實驗步驟如下:

①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將ag樣品放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到bg
④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到盛有堿石灰的U型管的質量基本不變,為dg
請回答下列問題:
(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向右偏轉,說明             ;
(2)裝置中NaOH溶液的作用是              ;
(3)裝置中濃硫酸的作用是                 
(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸,測定的結果會      (填偏高、偏低或不變):
(5)步驟⑤的目的是                     
(6)該樣品中純堿的質量分數的計算式為:_________________

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科目:初中化學 來源:2012屆江蘇省初三第四次階段考試化學試卷 題型:探究題

(13分)已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉,為測定樣品中純堿的質量分數,甲、乙兩組分別采用不同方法。

Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質量再計算出純堿的質量分數。

其主要步驟如下:

①按圖組裝儀器并檢查氣密性;

②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解;

③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量是a1克;

④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸

⑤從導管a中緩緩鼓入空氣;

⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量;

⑦重復⑤和⑥的操作,直到裝置D中U形管質量基本不變,測得質量為a2克。

試回答相關問題:

⑴A裝置中最好裝______溶液,作用是________________________;

⑵裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________;

(3)步驟④中,從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到_______為止,寫出該反應的化學方程式______________________;

(4)若沒有步驟⑤會使測定結果_______(偏大或偏小);

(5)E裝置中堿石灰的作用是____________________________________________;

(6)裝置B中分液漏斗內的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是__________________________。

Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na2CO3)的質量分數,稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設沒有損失),試計算①樣品中純堿的質量分數;②濾液中溶質的質量分數。(寫過程5分)

 

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科目:初中化學 來源:2011年初中畢業(yè)升學考試(云南大理、麗江、怒江、臨滄等卷)化學 題型:填空題

(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質,為測定樣品中純堿的質量分數,可用下圖中的裝置進行實驗(溫馨提示:堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實驗步驟如下:

 

 

①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性

②將ag樣品放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到樣品溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到bg

④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產生氣體為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到cg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到盛有堿石灰的U型管的質量基本不變,為dg

請回答下列問題:

(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向右偏轉,說明             ;

(2)裝置中NaOH溶液的作用是               ;

(3)裝置中濃硫酸的作用是                 

(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸,測定的結果會       (填偏高、偏低或不變):

(5)步驟⑤的目的是                      ;

(6)該樣品中純堿的質量分數的計算式為:_________________

 

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