(2013?海南)為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度,取該樣品12g放入燒杯中,再向燒杯中加入35g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6g,
(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:分析所發(fā)生的反應(yīng),可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳,因此,可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g;然后利用二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量,最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
解答:解:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為12g+35g-42.6g═4.4g;故填:4.4;
(2)設(shè)生成4.4gCO2需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
x                     4.4g
100
x
=
44
4.4g

x=10g
10g
12g
×100%═83.33%
答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.33%.
點(diǎn)評(píng):根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.
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;
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