把某銅鋅混合物15 g置于足量稀硫酸中，完全反應(yīng)后生成0.4 g氫氣，計(jì)算該混合物里銅和鋅的質(zhì)量．

答案：
解析：

　　答案：混合物中銅的質(zhì)量為2 g，鋅的質(zhì)量為13 g．

　　解：設(shè)混合物中鋅的質(zhì)量為x，則銅的質(zhì)量為15 g－x．

　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

　　65　　　　　　　　　2

　　x　　　　　　　　　0.4 g

　　＝

　　x＝

　　x＝13 g

　　所以，混合物中銅的質(zhì)量為15 g－13 g＝2 g

　　分析：混合物中由于銅是氫后不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，因此反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣完全是由氫前活潑金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)所得．通過(guò)氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．


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