Question

12．某學(xué)習(xí)小組對實(shí)驗(yàn)室久置的NaOH的變質(zhì)程度進(jìn)行探究．根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和提供圖象信息，回答問題．
（1）P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HCl；
（2）求該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計(jì)算過程．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量50g（計(jì)算結(jié)果精確0.1），根據(jù)“鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體．

Answer 1

分析 在變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量．通過圖示我們發(fā)現(xiàn)剛滴加鹽酸時(shí)并沒有產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：（1）由圖象信息可知P點(diǎn)時(shí)，鹽酸已過量，鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液中含有氯化鈉和氯化氫，故填：NaCl、HCl．
（2）由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，
設(shè)生成2.2g二氧化碳時(shí)需要的碳酸鈉質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                         2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{5.3g}{13.3g}×100%$=39.8%．
沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g
設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
8g          y
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{y}$
m=7.3g
鹽酸的質(zhì)量=$\frac{7.3g}{14.6%}$=50g．
根據(jù)圖形可以看出，NaOH被完全中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體．
故答案為：（1）NaCl、HCl；
（2）39.8%．
（3）50g；
NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體．

點(diǎn)評 本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價(jià)值的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．