Question

兩份質(zhì)量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為（　�。�

• A、3：4
• B、3：8
• C、2：1
• D、1：2

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳充分燃燒和不充分燃燒時(shí)消耗的氧原子的數(shù)目之比，就是消耗氧氣的質(zhì)量比．

解答：解：碳充分燃燒時(shí)，C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，一個(gè)碳原子跟兩個(gè)氧原子結(jié)合生成一分子二氧化碳，即一個(gè)碳原子消耗兩個(gè)氧原子；
碳不充分燃燒時(shí)，2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO，一個(gè)碳原子跟一個(gè)氧原子結(jié)合生成一分子一氧化碳，即一個(gè)碳原子消耗一個(gè)氧原子；
由于兩份碳的質(zhì)量相等，碳原子的質(zhì)量一定．
設(shè)每份碳中碳原子的個(gè)數(shù)為x，則生成二氧化碳和一氧化碳時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量之比為：
（氧原子的質(zhì)量×2x）：（氧原子的質(zhì)量×x）=2：1
前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之比2：1；
答案：C

點(diǎn)評(píng)：解答本題的突破口是物質(zhì)質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系．即物質(zhì)質(zhì)量=原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)．