Question

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為    （填a或b）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應采用的物理方法是    （填寫編號）．
Ⅰ．冷卻結晶Ⅱ．蒸發(fā)結晶Ⅲ．溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是    ．
（4）40℃時的100.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有    g溶質，該溶液的溶質質量分數(shù)為    ，配制該溶液需要    石堿和    mL水．（計算結果精確到0.1）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據表中數(shù)據，判斷兩物質溶解度受溫度影響的大小，判斷溶解度曲線；
（2）對比兩物質溶解度受溫度影響情況，判斷除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃可采取的方法；
（3）利用Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應，推斷要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，可采用的化學方法；
（4）查出40℃時Na₂CO₃的溶解度，利用溶解度的數(shù)值含義，分析40℃時的100.0g Na₂CO₃的飽和溶液的組成及配制所需溶質、溶劑的量．
解答：解：（1）由表中數(shù)據可知，碳酸鈉的溶解度從0℃時的7.1g到40℃的49g，受溫度影響大于碳酸氫鈉；因此，曲線a為Na₂CO₃溶解度曲線；
（2）由于碳酸鈉的溶解度受溫度影響大而碳酸氫鈉的溶解度受溫度影響不大，因此，要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應采用蒸發(fā)結晶的方法；
（3）根據Na₂CO₃能與二氧化碳反應而轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，因此，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，可向溶液中通入過量的CO₂；
（4）40℃時Na₂CO₃的溶解度為49g，此時碳酸鈉的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為49：149，因此，40℃時的100.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含溶質質量=100.0g×=32.9g，飽和溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=32.9%；配制該溶解需要水的質量=100.0g-32.9g=67.1g合67.1mL；

故答案為：（1）a；（2）II；（3）通入過量的CO₂；（4）32.9；32.9%；32.9g；67.1．
點評：根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小．