Question

20°C時(shí)，將38gNaCl放入100g水中攪拌后，燒杯底部仍有2g固體NaCl，則該溶液中溶質(zhì)為

36克

g，溶劑為

100

g，溶液為

136

g，該溶液

是

（是或不是）飽和溶液．

Answer 1

分析：在溶液中，被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)，不是加入的物質(zhì)都成為溶質(zhì)；溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和．判斷溶液是否飽和時(shí)，可以根據(jù)在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，能不能再溶解某種溶質(zhì)．

解答：解：20°C時(shí)，將38gNaCl放入100g水中攪拌后，燒杯底部仍有2g固體NaCl，所以溶解的氯化鈉是36克，因此溶質(zhì)是36克，溶劑是100克．由于燒杯底部仍有2g沒有溶解的NaCl，所以該溶液一定是飽和溶液．故答案為：36克，100克，136克，飽和．

點(diǎn)評(píng)：判斷溶液是否飽和可以根據(jù)在溶液中是否有沒有溶解的物質(zhì)．如果有，則說(shuō)明該溶液是飽和溶液．