Question

【題目】某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè)。取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液與之反應(yīng)（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為268.67g。（不考慮過濾時(shí)濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）（溫馨提示：氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+ H2SO4= BaSO4↓ + 2H2O）求：

⑴反生成沉淀的質(zhì)量為多少？

⑵該工廠排放的廢水中所含硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【答案】解：①設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

98 171 233

y 171g×1% x

x=2.33g

②所取廢水樣品質(zhì)量=（268.67+2.33）g﹣171g=100g

設(shè)廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y

y=0.98g

該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.98g ÷100g×100%=0.98%

答：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為2.33g；

②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%．

【解析】

解：①設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

98 171 233

y 171g×1% x

x=2.33g

②據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所取廢水樣品質(zhì)量=（268.67+2.33）g﹣171g=100g

設(shè)廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y

y=0.98g

該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.98g ÷100g×100%=0.98%

答：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為2.33g；

②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%．