Question

2．已知Mg（OH）₂和MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，取該混合物10g，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后固體全部消失，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)后所得的溶液中不可能含有硫酸
• B． 將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量為24g
• C． 向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，過一段時(shí)間才會(huì)產(chǎn)生沉淀
• D． 溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)Mg（OH）₂和MgO與稀硫酸反應(yīng)的方程式，找到鎂與硫酸以及硫酸鎂的關(guān)系，根據(jù)鎂元素的質(zhì)量結(jié)合關(guān)系式分析．

解答 解：因Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
混合物完全反應(yīng)，則混合物中鎂元素全部與H₂SO₄反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MgSO₄中鎂元素，Mg（OH）₂和MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量為10g×48%=4.8g
A、設(shè)反應(yīng)所用H₂SO₄的質(zhì)量為x，則
Mg～H₂SO₄
24   98
4.8g  x
$\frac{24}{4.8g}$=$\frac{98}{x}$
x=19.6g=100g×19.6%
所以100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，故A正確；
B、設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)MgSO₄的質(zhì)量為y，則
  Mg～MgSO₄
 24    120
4.8g    y
$\frac{24}{4.8g}$=$\frac{120}{y}$
解得Y=24g，故B說法正確；
C、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為MgSO₄，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，立即會(huì)產(chǎn)生沉淀，故錯(cuò)誤；
D、MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O不是酸與堿的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)；
故選：AB

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，中和反應(yīng)的理解，難度較大．