Question

4．興趣小組的同學看到實驗室有一瓶FeSO₄、CuSO₄混合溶液的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如圖1實驗方案．結合實驗方案回答下列問題：

（1）最終得到硫酸亞鐵晶體時剩余的溶液是A（選填序號）．
A．飽和溶液      B．不飽和溶液
（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵．
（3）在進行“步驟①”、“步驟②”的操作時，可將反應物倒入燒杯中（填儀器名稱），然后攪拌 （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）步驟②所用的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為24.5%．配制50g 24.5%的稀硫酸，需量取一定體積的98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）．用lOmL量筒量取這種濃硫酸，請圖2中畫出所取濃硫酸的凹液面．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液析出晶體后仍是飽和溶液進行分析；
（2）根據(jù)硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵進行分析；
（3）根據(jù)燒杯可以用作大量液體的反應容器，攪拌可以加速反應的速率進行分析；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變，以及量筒的正確使用方法進行分析．

解答 解：（1）溶液析出晶體后仍是飽和溶液，故選：A；
（2）硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵，所以步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵；
（3）燒杯可以用作大量液體的反應容器，攪拌可以加速反應的速率，所以在進行“步驟①”、“步驟②”的操作時，可將反應物倒入燒杯中，然后攪拌，使反應充分進行；
（4）溶液稀釋前后溶質質量不變，所以
設需量取98%的濃硫酸的體積為x
x×1.84g/cm³×98%=50g×24.5%
       x=6.8mL
所取濃硫酸的凹液面是：

故答案為：（1）A；
（2）除去銅中的鐵；
（3）燒杯，攪拌；
（4）6.8mL
．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序表的應用，難度不大，熟記金屬活動性順表、理解其應用是解答本題的關鍵，另外還要熟知除雜的原則及化學方程式的書寫．