Question

16．為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別進行了如下實驗（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）．
某同學(xué)進行的實驗與所得數(shù)據(jù)如下：（每次取用的石灰石質(zhì)量相同，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同）

實驗	第一次	第二次	第三次
取用石灰石的質(zhì)量/g	m	m	m
取用稀鹽酸的質(zhì)量/g	30	60	90
反應(yīng)后過濾得到固體的質(zhì)量（已干燥）/g	6	2	1

請你分析與計算：
（1）對表格中數(shù)據(jù)進行分析，石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1g，30g稀鹽酸最多能消耗4g碳酸鈣
（2）該同學(xué)實驗中m的值為10，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%．
（3）求甲同學(xué)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（數(shù)據(jù)精確到0.1%）

Answer 1

分析 由第一次和第二次可知，30g稀鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量是4g，雜質(zhì)質(zhì)量是1g，因此石灰石的質(zhì)量是10g．

解答 解：（1）30g稀鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量是4g，因此雜質(zhì)質(zhì)量是1g．
故填：1g；4g．
（2）石灰石的質(zhì)量是10g，因此m=10；
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-1g}{10g}$×100%=90%，
故填：10；90%．
（3）解：設(shè)30g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
100    73
4g     x
$\frac{100}{4g}$=$\frac{73}{x}$，
x=2.92g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.92g}{30g}$×100%═9.7%，
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.7%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．