Question

某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進行如圖所示的實驗．

請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）

（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為　      　g．

（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量．

（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

 

Answer 1

【答案】

（1）11.65    （2）7.1g    （3）6.25%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g；

故答案為：11.65；

（2）解：設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)中生成的氯化鈉質(zhì)量為y．

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

142           233     117

x            11.65 g   y

142：233=x：11.65g，解得x=7.1g                 

（3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g

濾液中氯化鈉的質(zhì)量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g

濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=6.25%．

答：（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g；（3）濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6.25%．

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．

點評：本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎(chǔ)，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．