Question

資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如下：

現(xiàn)在把32克氧化鐵和1.2克碳放在密閉裝置中，在高溫條件下充分反應(yīng)得到28.8克黑色固體B和能使澄清石灰水變渾濁的氣體A，把B放入過量的稀鹽酸中，固體全部溶解無氣體放出，推斷黑色固體B的化學(xué)式（　�。�

A．Fe₃O₄

B．FeO

C．C和Fe₃O₄

D．FeO和Fe₃O₄

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷黑色固體B的化學(xué)式．

解答：解：固體全部溶解無氣體放出，說明沒有鐵生成；
生成的氣體A能使澄清石灰水變渾濁，說明A是二氧化碳，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：32克+1.2克-28.8克=4.4克；
設(shè)B的化學(xué)式是Fe_xO_y，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：xFe₂O₃+

3x-2y

2

C

高溫  .

2Fe_xO_y+

3x-2y

2

CO₂↑，
則有：xFe₂O₃+

3x-2y

2

C

高溫  .

2Fe_xO_y+

3x-2y

2

CO₂↑，
                       112x+32y    66x-44y
                         28.8克      4.4克
 

112x+32y

66x-44y

=

28.8克

4.4克

，
x：y=1：1；
所以B的化學(xué)式是FeO．
故選：B．

點評：可以假設(shè)出鐵的氧化物的化學(xué)式，然后再根據(jù)相關(guān)方面的數(shù)據(jù)進行計算，從而推出物質(zhì)的化學(xué)式．