Question

小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液．他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計并進行了如下實驗．

實驗1：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g 時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．

實驗2：另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見右圖．

	第一組	第二組	第三組
稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	m	5.5

試分析計算：

（1）實驗1中，第二組數(shù)據(jù) m 為　g．

（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

4.4　

設(shè)生成5.5g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則：

Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106            117     44

x               y      5.5g

  根據(jù)：解得X=13.25g  根據(jù)：解得y=14.63g，

混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=26.5%；

（3）設(shè)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，生成57.4g沉淀需要氯化鈉的質(zhì)量為z則：

 NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

58.5       143.5

z           57.4g

根據(jù)：解得z=23.4g，所以原混合液中氯化鈉的質(zhì)量為：23.4g﹣14.63g=8.77g，混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=17.5%．