a克碳酸銅受熱完全分解,生成氧化銅和二氧化碳,質(zhì)量減輕了b克,通入c克氫氣,使氧化銅完全被還原生成d克水,則原碳酸銅中所含銅元素的質(zhì)量為(用a、b、c、d表示)________克.

a-b+c-d
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算即可.
解答:根據(jù)題意知,碳酸銅受熱完全分解,生成氧化銅和二氧化碳,質(zhì)量減輕了b克,即生成CO2bg;
CuCO3CuO+CO2
ag bg
由質(zhì)量守恒定律可知,生成CuO的質(zhì)量是(a-b)g;
H2+2CuO2Cu+H2O
cg (a-b)g dg
質(zhì)量守恒定律可知,生成的Cu的質(zhì)量為:(a-b)g+cg-dg=(a+c-b-d)g,即原碳酸銅中所含銅元素的質(zhì)量為:(a+c-b-d)g;
故答案是:a+c-b-d.
點評:解答此題的關(guān)鍵是弄清楚反應(yīng)前后,銅元素的質(zhì)量并沒有變化.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?義烏市)2010年5月12日,在蒼茫海水中沉沒了800多年的“南海一號”重見天日,其中的宋代銅錢已經(jīng)銹跡斑斑.已知:銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],它受熱分解的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
某同學(xué)設(shè)計了如下實驗,用來測定堿式碳酸銅受熱分解后產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量比.
實驗用到的主要裝置為:

(1)裝置連接順序為:
②→①→③(或②①③)
②→①→③(或②①③)
.(填寫編號)
(2)操作步驟及數(shù)據(jù)處理:
第一步  檢查氣密性;
第二步  裝入藥品,稱取裝置①和③的質(zhì)量;
第三步  試驗后再次稱取裝置①和③的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)如表;

質(zhì)        裝置

時間
裝置① 裝置③
實驗前 220.0克 195.0克
實驗后 222.1克 199.4克
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可得產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量之比為
21:44
21:44
.(要求寫出最簡整數(shù)比)
(3)結(jié)果分析;從下列選項中選出產(chǎn)生該實驗結(jié)果可能的原因有哪些?
AC
AC

A.二氧化碳沒有被完全吸收           B.水沒有被完全吸收
C.堿式碳酸銅藥品中含有水分         D.堿式碳酸銅沒有完全分解.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

a克碳酸銅受熱完全分解,生成氧化銅和二氧化碳,質(zhì)量減輕了b克,通入c克氫氣,使氧化銅完全被還原生成d克水,則原碳酸銅中所含銅元素的質(zhì)量為(用a、b、c、d表示)
a-b+c-d
a-b+c-d
克.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

a克碳酸銅受熱完全分解,生成氧化銅和二氧化碳,質(zhì)量減輕了b克,通入c克氫氣,使氧化銅完全被還原生成d克水,則原碳酸銅中所含銅元素的質(zhì)量為(用a、b、c、d表示)______克.

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科目:初中化學(xué) 來源:九年級化學(xué)競賽培訓(xùn)題—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(解析版) 題型:填空題

a克碳酸銅受熱完全分解,生成氧化銅和二氧化碳,質(zhì)量減輕了b克,通入c克氫氣,使氧化銅完全被還原生成d克水,則原碳酸銅中所含銅元素的質(zhì)量為(用a、b、c、d表示)    克.

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