Question

9．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學化學學習的特點
（1）現(xiàn)有下列微粒：①Na⁺ ②CuSO₄ ③N₆₀ ④OH^-．其中表示離子的是①④（填序號，下同）．表示分子的是③，①和④兩種微粒構成的化合物屬于堿（填”氧化物“、“酸”、“堿”或“鹽”）
（2）氫氟酸（HF）會和玻璃（主要成分SiO₂）發(fā)生反應，生成SiF₄氣體和一種化學式最簡單、最普通的液體．氫氟酸“吃”玻璃這一宏觀現(xiàn)象背后的化學方程式4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．解釋不能用鐵制容器來配制波爾多液（由硫酸銅、生石灰和水組成）的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應屬于置換反應反應（填基本反應類型）．
（3）一定條件下，A、B兩種物質反應可生成C、D（A、B、C、D均由分子構成）．反應前后的微觀示意圖如圖，下列關于該反應說法正確的是BE（填字母序號）．
A．共有4種原子    B．有單質生成    C．元素化合價不變  D．化學變化中分子和原子均可再分
E．參加反應的A、B分子個數之比是4：3．

Answer 1

分析 （1）根據離子、分子、氧化物和酸堿鹽的定義進行解題；
（2）根據題中信息結合化學方程式的書寫原則分析；
（3）首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數目關系，然后再對題中各問加以分析解答．

解答 解：（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故表示離子的是①④；表示分子的是③；①④構成的化合物為氫氧化鈉，由金屬離子和氫氧根離子構成，故屬于堿；
（2）氫氟酸與二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應的化學方程式為4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面，所以鐵可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；該反應時一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，故屬于置換反應；
（3）根據反應前后分子變化的微觀示意圖和質量守恒定律可知，各物質反應的微粒個數關系如下圖：

A、由圖可知，反應前后一共有3種原子，故A錯誤；
B、單質是指由同種元素組成的純凈物，故B正確；
C、元素在單質中化合價為零，故反應前后一定有化合價的變化，故C錯誤；
D、化學變化中分子可再分，但原子不可再分，故D錯誤；
E、由圖可知，AB兩種分子的個數比是4：3，故E正確；
故選：BE
故答案為：（1）①④；③；堿；（2）4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應；（3）BE

點評 本題綜合性較強，涉及的知識點較多，因此要從概念的科學定義出發(fā)，逐一解答．對于方程式書寫的解答要注意配平，不能光看圖示，否則容易出錯．