Question

【題目】興趣小組的同學(xué)們在實驗室里用下圖裝置來測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若A中裝入的是稀硫酸，則反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是________________________。

如圖裝置中，為測得氫氣的體積，還需要增加的儀器是_________，導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為a→________________（填“m”或“n”）。

若實驗用銅鋅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為V升，求出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少一個數(shù)據(jù)是___________（填字母）

A.反應(yīng)前加入稀酸的體積 B.反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積 D.實驗條件下氫氣的密度

若用”稱量B中剩余固體的質(zhì)量從而計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的方法，來測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請你寫出主要的操作步驟及需要測量的數(shù)據(jù)__________。

Answer 1

【答案】Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 量筒 n D 先稱量銅鋅合金的總質(zhì)量，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾洗滌干燥，再稱量剩余固體的質(zhì)量

【解析】

由裝置可知，若A中裝入的是稀硫酸，根據(jù)金屬活動性順序表，銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是：Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑。

利用C裝置和量筒測出生成的氫氣的體積，根據(jù)密度可求出質(zhì)量，再根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出鋅的質(zhì)量，即可求出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；因為氫氣不溶于水，可用排水法，如圖裝置中，為測得氫氣的體積，還需要增加的儀器是量筒，氫氣密度比水小，導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為a→n。

氫氣體積為V升，若知道氫氣的密度，根據(jù)密度可求出質(zhì)量，再根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出鋅的質(zhì)量，已知銅鋅合金的質(zhì)量為ag，即可求出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

若用“稱量B中剩余固體的質(zhì)量從而計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的方法，來測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要的操作步驟及需要測量的數(shù)據(jù)為：先稱量銅鋅合金的總質(zhì)量，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾洗滌干燥，再稱量剩余固體的質(zhì)量。