Question

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）      。
a．Na₂CO₃   b．NaOH           c．BaCl₂  
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是           。
（3）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是           。
（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
① 純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是                            。
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)制取有效成分為NaClO(次氯酸鈉)的消毒液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸HClO）。

Answer 1

（8分）
（1）（1分）c a b 或者 c b a或者b c a
（2）（2分）CO和OH^—
（3）（1分）NH₃  
（4）  ①（各2分）Na₂CO₃溶液顯堿性，與酸性的油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的。
②   2Na₂CO₃ +  Cl₂ +  H₂O ＝  NaCl + NaClO+ 2NaHCO₃

：（1）總體思路是先沉淀再過濾，沉淀時(shí)要先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，因?yàn)樘妓徕c能把過量的氯化鋇沉淀出來，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過濾；
（2）加入適量鹽酸pH調(diào)至酸性除去的離子是CO₃^2-和OH^-；
（3）向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用；
（4）①純堿可用于除灶臺(tái)油污，其原因是Na₂CO₃溶液顯堿性，與酸性的油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的；
②由燒堿和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉．次氯酸鈉和水，純堿溶液呈堿性，飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)制生成次氯酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：2Na₂CO₃+Cl₂ +H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃．
故答案為：（1）（1分）c a b 或者 c b a或者b c a
（2）（2分）CO和OH^—
（3）（1分）NH₃  
（4）  ①（各2分）Na₂CO₃溶液顯堿性，與酸性的油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的。
②   2Na₂CO₃ +  Cl₂ +  H₂O ＝  NaCl + NaClO+ 2NaHCO₃