Question

（2013?從化市一模）我市北部山區(qū)盛產石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣．
（1）實驗室中常用石灰石制取二氧化碳，化學的反應方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；其中碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為

40%

．
（2）某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質，對當?shù)厥�材進行化學分析：取12.5g石灰石顆粒樣品，置于燒杯中并加入足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.4g．則該石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)是

80%

．

Answer 1

分析：（1）實驗室中常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，產生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出化學反應方程式；根據(jù)化合物中某元素的質量分數(shù)公式計算；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應后混合物的總質量減少的質量就是生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳可計算碳酸鈣的質量，進而計算碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）實驗室中常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，產生氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為=

鈣的相對原子質量×鈣原子個數(shù)

碳酸鈣的相對分子質量

×100%=

40

100

×100%=40%；
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；40%；
（2）混合物的總質量減少了4.4g，說明生成了4.4g二氧化碳，
設樣品中的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=

10g

12.5g

×100%=80%
答：該石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)是80%．

點評：本題主要考查二氧化碳的實驗室制法及運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力，難度不大，注意根據(jù)化學方程式計算時一定要注意格式和計算的準確性．