Question

2．空氣是人類(lèi)活動(dòng)必需的自然資源．工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣，實(shí)驗(yàn)室常用物質(zhì)分解的方法制取氧氣．．

（1）工業(yè)制取氧氣的變化是物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）寫(xiě)出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱(chēng)：a分液漏斗，b集氣瓶．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取并收集氧氣，可選擇BC或BE裝置（填字
母代號(hào)），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化錳起催化作用．
（4）若用E裝置收集氧氣，如何檢驗(yàn)氧氣已收集滿？將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿
（5）小虎探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

小虎的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．
（6）該同學(xué)用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發(fā)紅后，伸進(jìn)一瓶氧氣中，觀察到的現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出熱量．
進(jìn)一步證明木炭與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的方法是加入少量澄清石灰水，振蕩，有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)制取氧氣的方法是根據(jù)液態(tài)空氣中各成分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離；
（2）熟練掌握常見(jiàn)的化學(xué)儀器名稱(chēng)及用途；
（3）制取氧氣可以采用過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的作用下的方法；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（4）根據(jù)氧氣支持燃燒的性質(zhì)解答；
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷影響雙氧水分解速率的因素；
（6）根據(jù)木炭燃燒的現(xiàn)象分析解答．

解答 解：（1）工業(yè)制取氧氣的方法是根據(jù)液態(tài)空氣中各成分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離，因此屬于物理變化；
（2）a是用于固定的鐵架臺(tái)；
（3）實(shí)驗(yàn)室若用過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的作用下制取氧氣，屬于固液常溫型的B裝置，反應(yīng)產(chǎn)生水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；因?yàn)檠鯕獠蝗苡谒�，可以用排水法收集，又因�(yàn)槊芏缺瓤諝獯�，所以也可以向上排空氣法，故選擇C或E；其中二氧化錳起催化作用；
（4）若用E裝置收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣已收集滿的方法是：將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿；
（5）分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得：在雙氧水和二氧化錳的質(zhì)量相同的情況下，雙氧水濃度越高，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積越多，即在相同條件下，雙氧水濃度越高，分解得越快．
（6）用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發(fā)紅后，伸進(jìn)一瓶氧氣中，觀察到的現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出熱量；進(jìn)一步證明木炭與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的方法是
加入少量澄清石灰水，振蕩，有白色沉淀生成．
故答案為：
（1）物理；
（2）分液漏斗，集氣瓶；
（3）B、C 或B、E；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；
催化．
（4）將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿．
（5）在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．
（6）發(fā)出白光，放出熱量；加入少量澄清石灰水，振蕩，有白色沉淀生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)氣體的制取原理、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等的分析，屬于基礎(chǔ)性的考查，要求注重氣體制取、收集、步驟、注意事項(xiàng)等的理解運(yùn)用．