Question

實驗室有一氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生的無色氣體可能含有H₂、CO、CO₂、HCl中的一種或幾種，現(xiàn)將氣體通過以下裝置．

實驗現(xiàn)象如下：B處由紫色變成紅色；C處有白色沉淀生成；D處有白色沉淀生成；F處由黑色變成紅色；G處由白色變成藍色；H處無現(xiàn)象．

（1）無色氣體肯定含　　．

（2）由長頸漏斗加入的酸是　　，錐形瓶中裝入的固體是少量　　和　　的混合物．

（3）E裝置是為了排除對驗證　　的影響．

（4）E裝置中濃硫酸（選填“能”或“不能”）　　換成濃氫氧化鈉．

（5）如果B裝置中的試紙不變色，則可省去　　、　　裝置（填裝置代號）．

Answer 1

考點：

常見氣體的檢驗與除雜方法；氣體的干燥（除水）；酸的化學性質(zhì)．.
專題：	綜合實驗題．
分析：	根據(jù)現(xiàn)象逐一分析：石蕊試液變成紅色，說明溶液顯酸性，有酸性氣體存在；硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀說明有氯化氫存在；D處石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說明有二氧化碳的存在；F處的氧化銅變成紅色，說明有還原性氣體存在，可能是氫氣，一可能是一氧化碳；G處白色硫酸銅變成藍色，說明有水的生成．
解答：	解：（1）分析裝置A中的氣體一定有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，鹽酸和碳酸鹽、活潑金屬產(chǎn)生的二氧化碳和氫氣；一定不含一氧化碳，因為H處的石灰水無現(xiàn)象，說明沒有二氧化碳的生成，因此還原性氣體就沒有一氧化碳； （2）C處的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有氯化氫的存在，氯化氫來自鹽酸的揮發(fā)性，因此有長頸漏斗加入的酸是鹽酸；D處的石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說明有二氧化碳的存在，是鹽酸與碳酸鹽（如碳酸鈣）反應產(chǎn)生的；F處的氧化銅變成紅色，說明有還原性氣體存在，G處白色硫酸銅變成藍色，說明有水的生成，進一步說明有氫氣的存在，氫氣可以是鹽酸與活潑金屬（如鋅）反應產(chǎn)生的； （3）E裝置的濃硫酸把還原性氣體干燥后，就能證明硫酸銅變色是來源于氫氣，而不是還原性氣體帶來的水，故是排除對氫氣的干擾； （4）E中的濃硫酸起到干燥氫氣的作用，以免產(chǎn)生對使硫酸銅變成藍色的水的來源產(chǎn)生干擾，即硫酸銅變色是氫氣反應產(chǎn)生的水，而不是帶來的水；另外氫氧化鈉溶液沒有干燥的作用； （5）如果B裝置中的試紙不變色，說明沒有酸性氣體的存在，即沒有二氧化碳和氯化氫氣體，所以可以省略C和D裝置． 故答案為： （1）H2、CO2、HCl． （2）稀鹽酸，Zn  和  CaCO3． （3）H2． （4）不能． （5）C、D．
點評：	此類裝置類似“串聯(lián)電路”，通過一系列的現(xiàn)象逐漸推倒出結(jié)論，解題關鍵是熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和作用．