Question

某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．

（1）配制溶液：

　　 欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體　　g，水　　ml（水的密度為1g/cm³）；

（2）檢測分析：

　　 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g．（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應；發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）

　　 試計算廢水中硫酸的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

解答：

解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=100g×4%=4g，所以溶劑質量為：100g﹣4g=96g，故需水的體積為=96cm³，，1cm³=1ml，故需水96ml．

故答案為：4；96；

（2）氫氧化鈉的質量=20g×4%=0.8g

       設硫酸的質量為x

     H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

      98    80

      x     0.8g

x=0.98g

廢水中硫酸的質量分數=×100%=1.01%

答：廢水中硫酸的質量分數為1.01%．