（2006?江西模擬）黑色粉末A、銀白色金屬D能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）則A是，D是，F(xiàn)是．
（2）寫出下列反應的化學方程式：A+B→H：
H+E→D：．
【答案】分析：常見的黑色粉末有碳、氧化銅、鐵、二氧化錳等，A在氧氣中能夠燃燒，且生成物還會和A反應，可以確定A就一定是碳，B就是二氧化碳，H就是一氧化碳，D是銀白色金屬，且在氧氣中會燃燒生成E，E和一氧化碳的反應條件是高溫，生成D，D還會和稀硫酸反應，可以知道D就是鐵，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是硫酸亞鐵．
解答：解：（1）根據(jù)分析可知A在氧氣中能夠燃燒，且生成物還會和A反應，A就是碳，B是二氧化碳，H就是一氧化碳，常見的銀白色的金屬會在氧氣中燃燒，生成物與一氧化碳的反應條件是高溫，可知D就是鐵，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是硫酸亞鐵，故答案為：碳，鐵，硫酸亞鐵，
（2）根據(jù)推出的反應物、生成物以及反應條件書寫化學方程式，故答案為：CO2+C2CO，4CO+Fe3O43Fe+4CO2
點評：根據(jù)反應的特點，分析滿足條件的反應．本題開放度較大，分析時不必追求面面俱到窮盡所有結(jié)果．
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（2006?江西模擬）據(jù)報道：中國最大的銅工業(yè)生產(chǎn)基地--江西銅業(yè)集團公司已經(jīng)形成年產(chǎn)銅40萬噸綜合生產(chǎn)能力，躋身世界銅行業(yè)前10強．請你回答有關(guān)銅器和工業(yè)制銅的幾個問題：
（1）在潮濕的空氣中，銅器表面會與空氣中的氧氣以及空氣中的另外兩種物質(zhì)緩慢反應生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，這里所說的“空氣中的另外兩種物質(zhì)”是指______．
（2）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃）：______．（任寫一點）
（3）在工業(yè)上，精練銅、制取各種銅的化合物時，常用到硫酸銅．某工廠用硫化銅[CuS]生成硫酸銅，提出了以下兩個生產(chǎn)方案：
方案I：硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生反應生成硫酸銅，反應方程式為：CuS+2O2CuSO4
方案II：高溫煅燒硫化銅生成氧化銅[2CuS+3O22CuO+2SO2]；氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅．
根據(jù)以上信息，請你回答：
①在方案I所發(fā)生的化學反應中，硫桿菌起______作用．
②上述兩個方案中，哪個更合理？______，理由是____________．

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（2006?江西模擬）過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水．研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣出使，加熱到80℃時就有較多氧氣產(chǎn)生．小凱用如圖所示裝置及上述方法制得氧氣，用帶火星的木條直接在試管口檢驗，結(jié)果木條不能復燃．他經(jīng)過思考找出了實驗失敗的原因，并對裝置進行了改進，結(jié)果成功地完成了實驗．
（1）請你寫出該反應的化學方程式：______ 2H2O+O2↑

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（1）請你寫出海洋酸化時發(fā)生反應的化學方程式；
（2）科學家采用“組分轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2按一定的比例混合，在一定條件下反應，生成一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，請你寫出該反應的化學方程式；
（3）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是（填序號）．
①大量植樹造林，禁止亂砍濫伐        
②禁止使用煤、石油、天然氣等化石燃料
③更多的利用核能、太陽能、風能等．

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